Pasos

PASOS PARA REALIZAR CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
 
1.Se procede a escribir la ecuación química equilibrada :
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
 
2. Se hallan los pesos mol de las sustancias problema :
Peso de 1 mol de KCl3 = 122,55 g
Peso de 1 mol de O2 = 32 g
 
3. De acuerdo con la ecuación :
245,10 g de KClO3 producen 96 g de O2
30 g de KClO3 X
 
Pasos para resolver cálculos estequiométricos masa/masa por método de las proporciones.
 
Dada la ecuación:
 
KClO3       →        KCl         +         O2
 
Calcula cuántos gramos de oxígeno se obtienen
a partir de 30 gr de clorato de potasio (KClO3)   

1. Se procede a escribir la ecuación química equilibrada 

      2KClO3 ---------> 2KCl +3O2

2. Se hallan los pesos mol de las sustancias problema 

2KClO3 --------> 2KCl + 3O2

 

RECUERDA: Los coeficientes son los que están DELANTE de el compuesto y afecta a todos sus elementos y los subíndices solo afectan al elemento que esta delante de ellos, a menos que el compuesto este en paréntesis y por fuera el subíndice, en ese caso afecta a todo el compuesto.

2KClO3 ----------> 2KCl +3O2

Peso de 2 mol de KClO3           Peso de 3 mol de O2 

K=39.10 gr x 2= 78.2 gr de K                          O= 16 x 6= 96 gr de O2 

Cl=35.45 x 2= 70.9 gr de Cl3

O= 16 x 6= 96 gr de O2

245.1gr KClO3

3. Se establece una regla de tres:
 

245.1 g de KClO3   --------->     96 g de O2

30 g de KClO3                                        X

4.Resolvemos la regla de tres:

 


 

Se obtienen 11.75 gr de O2  a partir de 30 gr de KCl3
 
 
PASOS PARA RESOLVER  CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS MOL/MOL
 
 
 
Paso 1.  
Balancear la ecuacion. Revisando la ecuacion nos aseguramos de que realmente esta bien balanceada. Podemos representar en la ecuacion balanceada el dato y la incognita del ejercicio. 
 4 Al   +   3 O2   -------->  2 Al2O3 
 
? Mol                          5,27 mol
 
 
Paso 2. 
Identificarla sustancia buscada y reconocida.
 
El ejercicio indica que debemos calcular los  moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia buscada. Se coloca la formula y entre parentesis la unidad solicitada.
 
Sustancia buscada: Al (mol) 
El dato proporcionado es 5,27 mol de oxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia reconocida. Se anota la formula y entre parentisis el dato. Al2O3 (5,27 mol).
 
 
Paso 3.
Se establece la regla de tres.
 
4 Al      +       3  O2  --------->   2 Al2O3
? Mol                                        5,27 mol
 
                                        4  mol   Al 
5,27 mol de Al2O3   -----------------------------         Se cancelan mol de Al2O3, y la respuesta 10, 54 mol de Al.    
                                         2 mol   Al2O3

 

 

Pasos para resolver calculos estequiometricos MOL/MASA

 

 
 
 
En estos ejercicios solamente solo se le halla el peso molecular a la sustancia a conocer, porque la respuesta se deben dar en moles. Se tienen en cuenta los siguentes pasos:
 
1. Se balancea la ecuacion 
2. Identificar la sustancia buscada y la sustancia reconocida.
3. Hallar el peso molecular de la sustancia reconocida.
4. Establecer regla de tres 
 
Ejemplo: 
 
Por hidratacion de 24 gr PCl3, ¿Cuantos moles de HCl, se necesita?
 
PCl3    +  3 H2O  ----------->  H3PO3   +   3 HCl
   C                                                                     B
 
 
P =  30, 97  x   1  =     30,97
Cl3 =    35, 45 x 3 =  106, 35
                                    --------------------------------
                                     137, 32 gr PCL3  
 
137, 32 gr PCl3  ------------------>    3n HCl
24 gr PCl3 --------------------------->    x
 
 
x =  24 gr PCl3   x    3 n HCl 
                  137,32 gr PCI3                      =  0,52 n HCl
 
 
Se cancelan gr PCl3, y la respuesta debe quedar en mol.

 

PASOS PARA RESOLVER CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS MASA / MOL
 
 
Para convertir mol a gramo 
 
moles dadas  x  Peso molecular
                           
                        1 mol del compuesto 
 
Ejemplo:
¿Cuantos gramos de H2O hay en 4 moles de H2O?
 
4 moles de H2O x 18 g de H2O
                 1 mol de H2O                      =  72 gr de H2O.
                                 
Se cancelan moles de H2O, y la respuesta queda en gr.
 
 
PASOS PARA RESOLVER CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS PARA CONVERTIR GRAMO A MOL 
 
 
  gramos dados  x   1 mol del compuesto 
                          peso molecular 
 
Ejemplo: 
¿Cuantos moles  de H2O hay en 90 gr de H2O?
 
90 g de H2O  x    1  mol de H2O
          18 mol de H2O                        =  5 moles de H2O 
                               
 
 
Se cancelan gr de H2O y la respuesta me queda en mol.
 
Ejercicio: 
¿Cuantas moles de  Fe se pueden producir a partir de 22 gr de Fe2O3?
 
Fe2O3  +   3C -----------> 2Fe +  3CO
 
2 moles de Fe                      1 mol de Fe2O3
--------------------------------    x      --------------------------------------
1 mol de Fe2O3                  159,7 gr  de Fe2O3
 
X moles de Fe = 22 g de Fe2O3  x      2 moles de Fe                       1 mol de Fe2O3 
                                                    ----------------------------------  x       -------------------------------------- = 22*2*1   44/ 159,7= 0,275
                                                        1 mol de Fe2O3                       159,7 g de Fe2O3
 
X moles de Fe =  0, 275 moles de Fe