Para obtener oxígeno se descompone el clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y dioxígeno (O2), calentando en presencia de un catalizador. ¿Qué masa de oxígeno obtendrás si descompones 30,6 g de KClO3?
Masas atómicas relativas: K = 39; Cl = 35,5; O = 16
1- La ecuación química ajustada es
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
2- El dato son los 30,6 g de KClO3. Como la masa molar del KClO3 es M(KClO3) = 122,5 g/mol, los moles de KClO3 son:
n(KClO3) = m(KClO3)/M(KClO3) = 30,6 g/122,5 g/mol = 0,25 mol de KClO3.
3-La relación estequiométrica entre el KClO3 (dato) y el O2 (incógnita) es:
2 mol de KClO3/3 mol de O2= 0,25 mol de KClO3/ n(O2)
Si despejas la cantidad de sustancia de O2,
n(O2) = 0,375 mol de O2
4-Para obtener la masa de O2 que se obtiene, calculas la masa molar del O2, M(O2) = 32 g/mol, y te queda:
m(O2) = n(O2) · M(O2) = 0,375 mol · 32 g/mol = 12 g de O2